Qu'est-ce que énergie d'activation ?

L'énergie d'activation est une mesure de l'énergie nécessaire pour qu'une réaction chimique commence. Pour qu'une réaction se produise, les molécules impliquées doivent avoir suffisamment d'énergie pour surmonter l'énergie nécessaire pour briser les liaisons chimiques et entrer dans un état de transition. Cette énergie est appelée l'énergie d'activation.

L'énergie d'activation est une caractéristique importante de toutes les réactions chimiques car elle détermine la vitesse à laquelle la réaction se produit. Plus l'énergie d'activation est élevée, plus la réaction sera lente. Cependant, si la température augmente, l'énergie cinétique des molécules augmente également, ce qui peut leur permettre d'atteindre l'énergie d'activation plus rapidement, accélérant ainsi la réaction.

L'énergie d'activation peut être abaissée par l'utilisation de catalyseurs qui fournissent un nouveau chemin réactionnel avec une énergie d'activation inférieure. Les catalyseurs facilitent ainsi la réaction en abaissant l'énergie d'activation nécessitée pour la réaction.

En résumé, l'énergie d'activation est une mesure de l'énergie nécessaire pour commencer une réaction chimique, et elle peut être abaissée par l'utilisation de catalyseurs ou l'augmentation de la température.